Drawing a Lewis structure of ClO2 chlorine dioxide

Drawing a Lewis structure of ClO2 chlorine dioxide

chlorine dioxide ClO2 루이스 구조 그리기



[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]




[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

Cl + 2(O) = 7 + 2(6) = 19



[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )



O – Cl – O

19 – 2(2) = 15



[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )



O(6) – Cl – O(6)

15 – 2(6) = 3



[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.



O(6) – Cl(3) – O(6)

---> 팔전자 규칙에서 전자 1개가 부족하다.

→ 주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 결합을 그린다.


Cl은 3주기 원소이므로, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다.

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18전자 규칙

( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )



형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )




O(4) = Cl(3) – O(6)

> Cl의 형식전하 = 7 – 3 – 3 = +1

> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

---> 2개 원자에 형식전하가 존재.




O(4) = Cl(3) = O(4)

> Cl의 형식전하 = 7 – 3 – 4 = 0

> O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

---> 모든 원자의 형식전하 = 0

---> 가장 안정한 루이스 구조.

---> ClO2의 루이스 구조.





[그림] ClO2의 기하 구조.

> 중심 원자 Cl의 전자 영역 = 4

---> 중심 원자 Cl의 혼성 오비탈 = sp3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )


> 4개 전자 영역 중,

2개가 결합 전자이고,

2개가 비결합 전자이므로,

분자의 기하 구조는

굽은형(V-shaped bent, AX2E2).




[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22254 ]

ClO2^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of ClO2^-



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