Drawing a Lewis structure of ClO2 chlorine dioxide
chlorine dioxide ClO2 루이스 구조 그리기
[참고] 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]
[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.
Cl + 2(O) = 7 + 2(6) = 19
[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.
( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )
O – Cl – O
19 – 2(2) = 15
[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.
( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )
( 그린 전자 수만큼 뺀다. )
O(6) – Cl – O(6)
15 – 2(6) = 3
[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.
중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?
① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.
O(6) – Cl(3) – O(6)
---> 팔전자 규칙에서 전자 1개가 부족하다.
→ 주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,
이중 결합을 그린다.
Cl은 3주기 원소이므로, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다.
① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,
② 형식전하를 없앨 수 있다면,
---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.
---> 확장 팔전자 규칙 또는 18전자 규칙
( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )
형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )
O(4) = Cl(3) – O(6)
> Cl의 형식전하 = 7 – 3 – 3 = +1
> O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0
> O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1
---> 2개 원자에 형식전하가 존재.
O(4) = Cl(3) = O(4)
> Cl의 형식전하 = 7 – 3 – 4 = 0
> O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0
---> 모든 원자의 형식전하 = 0
---> 가장 안정한 루이스 구조.
---> ClO2의 루이스 구조.
[그림] ClO2의 기하 구조.
> 중심 원자 Cl의 전자 영역 = 4
---> 중심 원자 Cl의 혼성 오비탈 = sp3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )
> 4개 전자 영역 중,
2개가 결합 전자이고,
2개가 비결합 전자이므로,
분자의 기하 구조는
굽은형(V-shaped bent, AX2E2).
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22254 ]
ClO2^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of ClO2^-
[키워드] ClO2 루이스 구조 기준, ClO2 루이스 기준, chlorine dioxide 루이스 구조 기준, chlorine dioxide 루이스 기준, 이산화 염소 루이스 구조 기준, 이산화 염소 루이스 기준
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