0.310 mol HCOOH + 0.120 mol HCOONa [H^+]

0.310 mol HCHO2 + 0.120 mol NaCHO2 [H^+]

다음의 조성으로 제조된 1.00 L 용액의 히드로늄 이온 농도를 계산하라.

a) 0.310 mol의 포름산(HCHO2)과 0.120 mol의 포름산 나트륨(NaCHO2)

b) 0.250 mol의 포름산과 0.120 mol의 NaOH

> HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4)

Henderson-Hasselbalch 식

= –log(1.8×10^(-4)) + log(0.120 / 0.310)

= 3.332547

pH = –log[H^+] = 3.332547

[H^+] = 10^(-3.332547)

= 0.000465 M

답: 4.65×10^(-4) M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18463 ]

0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH

[키워드] 포름산 완충용액의 pH 기준, HCOOH 완충용액의 pH 기준, 포름산 완충용액 기준, HCOOH 완충용액 기준