0.250 mol HCOOH + 0.120 mol NaOH [H^+]

다음의 조성으로 제조된 1.00 L 용액의 히드로늄 이온 농도를 계산하라.

a) 0.310 mol의 포름산(HCHO2)과 0.120 mol의 포름산 나트륨(NaCHO2)

b) 0.250 mol의 포름산과 0.120 mol의 NaOH

> HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4)

산-염기 중화 반응식

HCOOH(aq) + NaOH(aq) → HCOONa(aq) + H2O(l)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

약산에 강염기를 가하면,

HCOOH + OH^- → HCOO^- + H2O

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(HCOO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

> 남아있는 HCOOH의 몰수

= 0.250 – 0.120 = 0.130 mol

> 생성된 HCOO^-의 몰수 = 0.120 mol

Henderson-Hasselbalch 식

= –log(1.8×10^(-4)) + log(0.120 / 0.130)

= 3.71

pH = –log[H^+] = 3.71

[H^+] = 10^(-3.71)

= 0.000195 M

답: 1.95×10^(-4) M

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2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH

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