4.48 L 염소 기체의 질량(g)

4.48 L 염소 기체의 질량(g)

단, 염소 기체의 분자량 = 70.9

※ 기체의 온도와 압력을 모르면,

계산할 수 없다.

STP 조건이라 가정하면,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

4.48 L × (1 mol / 22.4 L)

= 0.200 mol Cl2

Cl2의 몰질량 = 70.9 g/mol 이므로,

0.200 mol × (70.9 g/mol)

= 14.2 g Cl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

답: 14.2 g

[키워드] 몰부피 기준