redox balance Sn^2+ + IO3^- → Sn^4+ + I2 (acidic)
주석 이온과 아이오딘산 이온의 산화-환원 반응
아이오딘산 이온과 주석 이온의 산화-환원 반응
[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)
환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)
> IO3^- is an oxidizing agent (산화제).
> Sn^2+ is a reducing agent (환원제).
2. 질량 균형 맞추기
산화: Sn^2+ → Sn^4+
환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-
환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+ + 10e^-
환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
5Sn^2+ + 2IO3^- + 12H^+ → 5Sn^4+ + I2 + 6H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19511 ]
redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic)
[키워드] redox Sn^2+ + IO3^-, redox IO3^- + Sn^2+, redox Sn^2+ → Sn^4+, redox IO3^- → I2
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