redox balance Sn^2+ + IO3^- → Sn^4+ + I2 (acidic)

주석 이온과 아이오딘산 이온의 산화-환원 반응

아이오딘산 이온과 주석 이온의 산화-환원 반응

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> IO3^- is an oxidizing agent (산화제).

> Sn^2+ is a reducing agent (환원제).

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+ + 10e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic)

[키워드] redox Sn^2+ + IO3^-, redox IO3^- + Sn^2+, redox Sn^2+ → Sn^4+, redox IO3^- → I2