평형상수와 용해도곱상수
CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) 에서,
왜 Ksp = (x) (2x)^2 인가요?
F^-는 이온화되면 2개인데
(2F^-)^2, 이렇게 제곱하면 4개가 되잖아요?
평형상수와 평형상수식을
완전히 이해하지 못하고 있으면,
이렇게 생각할 수도 있습니다.
용해도곱상수도 평형상수이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4386 )
다음 평형 반응식의
CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)
평형상수식, K는
K = [Ca^2+] [F^-]^2
입니다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )
용해되는 CaF2의 농도가 x 라면,
평형에서의 각 이온의 농도는
Ca^2+는 1개 이온화되므로, x 이고,
[Ca^2+] = x
F^-는 2개 이온화되므로, 2x 입니다.
[F^-] = 2x
이제 평형에서의 각 이온의 농도를
평형상수식에 대입하면,
K = [Ca^2+] [F^-]^2
= (x) (2x)^2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ]
난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8434 ]
용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도
[키워드] 용해도곱상수 혼동 기준
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