0.01 M 락트산 소듐 용액의 pH

0.01 M CH3CH(OH)COONa 용액의 pH

단, CH3CH(OH)COOH의 Ka = 1×10^(-4)

① 3 ② 6 ③ 8 ④ 11

[참고] 0.1 M CH3COONa 용액의 pH

[참고] 이런 문제가 객관식으로 주어졌다면,

계산할 것도 없이, 화학 상식 수준에서,

답은 ③ 8

왜냐하면, CH3CH(OH)COONa는

약산인 CH3CH(OH)COOH의 짝염기인

CH3CH(OH)COO^-로 이루어진 염이기 때문에.

약산의 짝염기로 이루어진 염은

비교적 강한 염기이므로,

① 3 ② 6은 산성이므로, 제외.

④ 11은 강염기이므로, 제외.

CH3CH(OH)COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3CH(OH)COOH(aq) + OH^-(aq)

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

= (1×10^(-14)) / (1×10^(-4))

= 1×10^(-10)

Kh = Kb = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x^2 / 0.01 = 1×10^(-10)

x = [1×10^(-10) × 0.01]^(1/2)

= 1×10^(-6) M = [OH^-]

pOH = –log[OH^-]

= –log(1×10^(-6))

= 6

pH = 14 – pOH

= 14 – 6

= 8

답: pH = 8

---> 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기

---> CH3CH(OH)COONa는 염기성염

[키워드] 0.01 M CH3CH(OH)COONa 용액의 pH 기준, 락트산 용액의 pH 기준, 락트산 나트륨 용액의 pH 기준, 소듐락테이트 용액의 pH 기준, 젖산 나트륨 용액의 pH 기준, 젖산 용액의 pH 기준