1.76 g 아스코브산, 2.64 g CO2, 0.72 g H2O

1.76 g 아스코브산, 2.64 g CO2, 0.72 g H2O

1.76 g 아스코르브산, 2.64 g CO2, 0.72 g H2O

1.76 g 아스코르브산 완전 연소시,

2.64 g CO2와 0.72 g H2O 생성.

아스코르브산의 실험식과 분자식을 구하시오.

아스코르브산의 몰질량은 대략 176 g/mol이다.

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[참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

[참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 참고: CH 연소분석 https://ywpop.tistory.com/9606 )

( 참고: 리비히(Liebig) 연소분석 https://ywpop.tistory.com/20499 )

1) 각 원자의 질량 계산

> C의 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

> H의 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

> O의 질량 = 시료의 질량 – (x + y) = z g

> C의 질량 = 2.64 × (12 / 44) = 0.72 g

> H의 질량 = 0.72 × (2 / 18) = 0.08 g

> O의 질량 = 1.76 – (0.72 + 0.08) = 0.96 g

2) 각 원자의 몰수 계산

> C의 몰수 = x / 12

> H의 몰수 = y / 1

> O의 몰수 = z / 16

> C의 몰수 = 0.72 / 12 = 0.06 mol

> H의 몰수 = 0.08 / 1 = 0.08 mol

> O의 몰수 = 0.96 / 16 = 0.06 mol

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.06/0.06 : 0.08/0.06 : 0.06/0.06

= 1 : 1.33 : 1 ≒ 3 : 4 : 3

---> 실험식 = C3 H4 O3

---> 실험식량 = 3(12) + 4(1) + 3(16) = 88

4) 분자식 구하기

> 분자량 / 실험식량 = n ... (n은 정수)

> 분자식 = n(실험식)

> 분자량 / 실험식량 = 176 / 88 = 2

> 분자식 = 2(C3 H4 O3) = C6 H8 O6

답: 실험식 = C3H4O3, 분자식 = C6H8O6

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