redox balance NaClO + HCl → Cl2 + NaCl + H2O

redox balance NaClO + HCl → Cl2 + NaCl + H2O

redox balance HCl + NaClO → Cl2 + NaCl + H2O

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

[팁] 산화제 또는 환원제에

이온 결합 화합물이 포함되어 있으면,

구경꾼 이온은 제거하고 균형을 맞춘다.

Na^+를 제거하면,

HCl + ClO^- → Cl2

---> 용매인 H2O와 NaCl은

산화-환원 반응에 참여하지 않았으므로,

이것들도 제거할 수 있다.

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HCl → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.)

환원: ClO^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +1에서 0으로 감소, ClO^-는 환원됨.)

> ClO^- (NaClO)는 산화제(oxidizing agent).

> HCl은 환원제(reducing agent).

> Cl2는 HCl의 Cl과 NaClO의 Cl이 결합해서 생성됨.

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+

환원: 2ClO^- + 4H^+ → Cl2 + 2H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-

환원: 2ClO^- + 4H^+ + 2e^- → Cl2 + 2H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-

환원: 2ClO^- + 4H^+ + 2e^- → Cl2 + 2H2O

5. 반쪽 반응식 더하기

2HCl + 2ClO^- + 2H^+ → 2Cl2 + 2H2O

계수를 정리하면,

HCl + ClO^- + H^+ → Cl2 + H2O

양변에 Na^+와 Cl^-를 추가하고 정리하면,

HCl + ClO^- + H^+ + Na^+ + Cl^- → Cl2 + H2O + Na^+ + Cl^-

HCl + NaClO + HCl → Cl2 + H2O + NaCl

2HCl + NaClO → Cl2 + NaCl + H2O

( HCl + NaClO → Cl2 + NaCl + H2O )

NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O

( NaClO + HCl → Cl2 + NaCl + H2O )

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락스와 염산을 혼합하면 염소 기체가 발생

[키워드] redox NaClO + HCl, redox HCl + NaClO, redox ClO^- + HCl, redox HCl + ClO^-, redox NaClO → Cl2, redox HCl → Cl2, redox ClO^- → Cl2, redox 고수 기준