redox balance Fe2O3 + C → Fe + CO2

redox balance Fe2O3 + C → Fe + CO2

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.)

환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.)

( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )

( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+

환원: Fe2O3 + 6H^+ → 2Fe + 3H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+ + 4e^-

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+ + 4e^- (×6)

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O (×4)

산화: 6C + 12H2O → 6CO2 + 24H^+ + 24e^-

환원: 4Fe2O3 + 24H^+ + 24e^- → 8Fe + 12H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

6C + 4Fe2O3 → 6CO2 + 8Fe

3C + 2Fe2O3 → 3CO2 + 4Fe

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21373 ]

redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2. 산화수 변화와 산소의 이동

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/fe2o3-c-fe-co2.html ]

미정계수법. Fe2O3 + C → Fe + CO2

[키워드] redox Fe2O3 + C → Fe + CO2, redox C + Fe2O3 → CO2 + Fe, 철의 제련 기준, 산소의 이동 기준