pKa = 4.78인 0.250 M 약산 HB 용액의 pH

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[참고] 0.2 M 아세트산 용액의 pH = 2.7219

pKa = 4.78 이므로,

Ka = 10^(-4.78)

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

x = [Ka × C]^(1/2)

= [10^(-4.78) × 0.250]^(1/2)

= 0.0020369 M = [H^+]

pH = –log(0.0020369)

= 2.6910

답: pH = 2.6910

[키워드] 약산 용액의 pH 기준, 약산의 초기농도 기준