0.250 M 약산 20 mL + 0.250 M NaOH 5.00 mL 적정

pKa = 4.78인 0.250 M 약산 HB 20 mL에

0.250 M NaOH 5.00 mL 가했을 때 pH

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[참고] pKa = 4.78인 0.250 M 약산 HB 용액의 pH = 2.6910

> (0.250 mol/L) (20/1000 L) = 0.005 mol HB

> (0.250 mol/L) (5.00/1000 L) = 0.00125 mol NaOH

약산에 강염기를 가하면,

HB + NaOH → NaB + H2O 또는

HB + OH^- → B^- + H2O (알짜)

가한 강염기의 몰수만큼,

약산(HB)의 몰수는 감소(소비),

짝염기(B^-)의 몰수는 증가(생성).

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.78 + log((0.00125) / (0.005 – 0.00125))

= 4.3029

답: pH = 4.3029

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22815 ]

2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH

[키워드] 약산-강염기 적정 기준