pH 5 용액을 100배 희석시킨 용액의 pH

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pH 5 용액이 1 L 있다면,

이 속에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 5 이므로,

[H^+] = 10^(-5) M

(10^(-5) mol/L) (1 L)

= 10^(-5) mol H^+

1 L를 100배 희석시킨 용액의 부피를 계산하면,

100배 희석 = ? L / 1 L

? = 100 L

1 L를 100배 희석시킨 용액의 [H^+]를 계산하면,

[H^+] = 10^(-5) mol / 100 L

= 10^(-7) M

상식적으로 생각해도,

산성 용액을 (어느 정도) 묽혔다고

중성이 될 수는 없을 것이다.

물의 자동 이온화에 의한

[H^+] = 10^(-7) M을 고려하면,

[H^+] = (10^(-7)) + (10^(-7))

= 2.0×10^(-7) M

pH = –log(2.0×10^(-7))

= 6.6990 = 6.70

---> pH 5 용액을 100배 희석시킨 용액의 pH

답: pH = 6.70

[키워드] 매우 묽은 강산 기준, 매우 묽은 염산 기준