H2SO4 STP 2160 mL H2 gas Al mass

다음 반응식을 완성하고 황산과 반응하여

표준 상태에서 2160 mL 수소 기체를 발생시키는데

필요한 Al(26.98 g/mol)의 질량을 계산하시오.

Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)

Calculate the mass of aluminum metal required to release 2160 mL of hydrogen gas at STP from sulfuric acid given the unbalanced equation for the reaction.

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

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균형 맞춘 화학 반응식

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5553 )

STP에서,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

2.160 L × (1 mol / 22.4 L)

= 0.09643 mol H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Al : H2 = 2 : 3 = ? mol : 0.09643 mol

? = 2 × 0.09643 / 3 = 0.06429 mol Al

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

0.06429 mol × (26.98 g/mol)

= 1.734544 g Al

답: 1.73 g

[키워드] 화학량론 기준

H2SO4 STP 2160 mL H2 gas Al mass