H2CrO4 4.50 hr 0.040 mm 1.00 m2 7.19 g/cm3

What current would be required

to deposit 1.00 m2 of chrome plate

having a thickness of 0.040 mm

in 4.50 hr from a solution of H2CrO4?

The density of chromium is 7.19 g cm^-3.

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[참고] 전해전지. 전기분해의 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

H2CrO4 에서,

Cr의 산화수 = +6 이므로,

Cr^6+(aq) + 6e^- → Cr(s)

1 mol Cr 환원 시,

이동한 전자의 몰수 = 6 mol

---> 1 mol Cr = 6 mol e^-

도금에 필요한 Cr의 질량을 계산하면,

(1.00 m2) (10^4 cm / 1 m2) (0.040 mm) (1 cm / 10 mm) (7.19 g/cm3)

= (1.00) (10^4) (0.040) (1 / 10) (7.19)

= 287.6 g

Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로,

287.6 g Cr 환원에 필요한 전하량을 계산하면,

(287.6 g Cr) (1 mol / 52.00 g) (6 mol e^- / 1 mol Cr) (96500 C / 1 mol e^-)

= (287.6) (1 / 52.00) (6) (96500)

= 3202315.38 C

Q = It 이므로,

I = Q / t

= 3202315.38 C / (4.50×3600 s)

= 197.67 A

답: 198 A

How long will it take to electroplate 1.5 g chromium using 12.5 A current?

[키워드] 크롬 도금 기준, 크로뮴 도금 기준, Cr 도금 기준, What current would be required to deposit 1.59 m2 of chrome plate having a thickness of 0.061 mm in 4.50 hr from a solution of H2CrO4? The density of chromium is 7.19 g cm^-3.

H2CrO4 4.50 hr 0.040 mm 1.00 m2 7.19 g/cm3