H2CrO4 4.50 hr 0.040 mm 1.00 m2 7.19 g/cm3
What current would be required
to deposit 1.00 m2 of chrome plate
having a thickness of 0.040 mm
in 4.50 hr from a solution of H2CrO4?
The density of chromium is 7.19 g cm^-3.
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[참고] 전해전지. 전기분해의 화학량론
[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]
H2CrO4 에서,
Cr의 산화수 = +6 이므로,
Cr^6+(aq) + 6e^- → Cr(s)
1 mol Cr 환원 시,
이동한 전자의 몰수 = 6 mol
---> 1 mol Cr = 6 mol e^-
도금에 필요한 Cr의 질량을 계산하면,
(1.00 m2) (10^4 cm / 1 m2) (0.040 mm) (1 cm / 10 mm) (7.19 g/cm3)
= (1.00) (10^4) (0.040) (1 / 10) (7.19)
= 287.6 g
Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로,
287.6 g Cr 환원에 필요한 전하량을 계산하면,
(287.6 g Cr) (1 mol / 52.00 g) (6 mol e^- / 1 mol Cr) (96500 C / 1 mol e^-)
= (287.6) (1 / 52.00) (6) (96500)
= 3202315.38 C
Q = It 이므로,
I = Q / t
= 3202315.38 C / (4.50×3600 s)
= 197.67 A
답: 198 A
[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/cro3-24000-c-15-g-cr-125-a.html ]
How long will it take to electroplate 1.5 g chromium using 12.5 A current?
[키워드] 크롬 도금 기준, 크로뮴 도금 기준, Cr 도금 기준, What current would be required to deposit 1.59 m2 of chrome plate having a thickness of 0.061 mm in 4.50 hr from a solution of H2CrO4? The density of chromium is 7.19 g cm^-3.
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