CrO3 24000 C 1.5 g Cr 12.5 A

Chromium metal is electroplated using an acidic solution

containing CrO3 according to the following equation:

CrO3(aq) + 6H^+ + 6e^- → Cr(s) + 3H2O

a. Calculate how many grams of chromium

will be electroplated by 24,000 coulombs.

b. How long will it take to electroplate

1.5 g chromium using 12.5 A current?

(Atomic mass of Cr = 52 g/mol, 1 F = 96500 C/mol)

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[참고] 전해전지. 전기분해의 화학량론

CrO3(aq) + 6H^+ + 6e^- → Cr(s) + 3H2O

1 mol Cr 환원 시,

이동한 전자의 몰수 = 6 mol

---> 1 mol Cr = 6 mol e^-

(24000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cr / 6 mol e^-) (52 g/mol)

= (24000) (1 / 96500) (1 / 6) (52)

= 2.155 g Cr

(1.5 g Cr) (1 mol / 52 g) (6 mol e^- / 1 mol Cr) (96500 C / 1 mol e^-)

= (1.5) (1 / 52) (6) (96500)

= 16701.92 C

Q = It 이므로,

t = Q / I

= 16701.92 C / 12.5 A

= 1336.15 s

(1336.15 s) (1 min / 60 s)

= 22.27 min

답: 2.155 g, 22.27 min

[키워드] 크롬 도금 기준, 크로뮴 도금 기준, Cr 도금 기준, 크롬 도금 사전, 크로뮴 도금 사전, Cr 도금 사전