염화나트륨 용액과 염화칼슘 용액의 전기전도도가 차이나는 이유

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용액의 전기 전도도는

전하를 운반할 수 있는 이온의 수에 비례한다.

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 전체 이온의 수 = 2개

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

---> 전체 이온의 수 = 3개

이 때문에,

염화칼슘 용액의 전기 전도도는

일반적으로

염화나트륨 용액의 전기 전도도보다

더 높다.

전기 전도도. Ca(NO3)2 C6H12O6 NaCH3COO CH3COOH

수소 이온의 전기 전도도

NaCl, AlCl3, CaCl2 수용액의 전기 전도도 측정

( 420 μS, 1165 μS, 535 μS )

[키워드] 전기전도도가 차이나는 이유 기준, 전기전도도 기준