산화-환원 반응에서 이동한 전자수 구하기

산화-환원 반응에서 이동한 전자수 구하는 방법

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▶ 전제 조건

> 산화수가 뭔지 알고 있다.

> 산화수를 구할 수 있다.

예를 들어 설명하면,

2Ag^+(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)

반응이 있다면,

[1] 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눈다.

> 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq)

> 환원: 2Ag^+(aq) → 2Ag(s)

[2] 전자(e^-)를 더해서, 전하 균형을 맞춘다.

> 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-

(0) = (+2) + 2(–1)

> 환원: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

2(+1) + 2(–1) = 2(0)

[3] 더한 전자수 = 이동한 전자수 = 2

또는

산화수 변화로 구해보면,

> 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq)

---> Cu의 산화수는 0에서 +2로, 2만큼 증가.

---> 증가한 산화수 = 이동한 전자수 = 2

> 환원: 2Ag^+(aq) → 2Ag(s)

---> Ag의 산화수는 +1에서 0으로, 1만큼 감소.

---> 근데 Ag가 2개이므로, 전체로는 2만큼 감소.

---> 감소한 산화수 = 이동한 전자수 = 2

[참고] 아래 검색결과에서

제목에 “redox balance + 화학 반응식”이 나오는 글을 보고,

이동한 전자수에 대해 더 알아보세요.

‘redox balance’의 검색결과

[키워드] 이동한 전자수 기준, 이동한 전자수 사전