2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 2.5 M NOCl(g) 0.60 M Cl2(g) Kc

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 2.5 M NOCl(g) 0.60 M Cl2(g) Kc

평형상수. 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 2.5 M NOCl 0.60 M Cl2



NOCl(g)의 초기 농도 = 2.5 M,

평형에서 Cl2(g)의 농도 = 0.60 M일 때,

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 반응의 Kc를 계산하시오.


---------------------------------------------------


[참고] 평형상수식

[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]






ICE 도표를 작성하면,




Kc = (2x)^2 (x) / (2.5–2x)^2



x = 0.60 이므로,


Kc = [(2×0.60)^2 (0.60)] / (2.5–2(0.60))^2

= 0.51



답: Kc = 0.51




[키워드] 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) 평형 기준, 2NOCl ⇌ 2NO + Cl2 평형 기준



Post a Comment

다음 이전