2.13 atm 1.50 L CO2 0.861 atm 1.00 L H2 1.15 atm 2.00 L Ar

2.13 atm 1.50 L CO2 0.861 atm 1.00 L H2 1.15 atm 2.00 L Ar



잠금 꼭지로 연결된 3개의 용기가 있다.

> 2.13 atm 1.50 L CO2(g)

> 0.861 atm 1.00 L H2(g)

> 1.15 atm 2.00 L Ar(g)


잠금 꼭지를 열었을 때,

장치 내부의 전체 압력은 얼마일까?



[참고] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)

[ https://ywpop.tistory.com/9175 ]




보일의 법칙

P1V1 = P2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )


P2 = P1V1 / V2



잠금 꼭지를 열면,

전체 부피

= 1.50 + 1.00 + 2.00

= 4.50 L

---> V2



보일의 법칙으로

각 기체의 분압을 계산하면,

P2(CO2) = (2.13) (1.50) / (4.50)

= 0.71 atm


P2(H2) = (0.861) (1.00) / (4.50)

= 0.1913 atm


P2(Ar) = (1.15) (2.00) / (4.50)

= 0.511 atm



from 돌턴의 분압법칙,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )


전체 압력

= 0.71 + 0.1913 + 0.511

= 1.4123 atm



답: 1.41 atm




[참고] 공식으로 계산하면,

(P_1 × V_1) + (P_2 × V_2) + (P_3 × V_3)

= (P_tot × V_tot)


(2.13×1.50) + (0.861×1.00) + (1.15×2.00)

= 6.356 atm•L


V_tot = 4.50 L 이므로,

P_tot = (6.356 atm•L) / 4.50 L

= 1.4124 atm




[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/3-atm-o2-5-l-2-atm-n2-3-l.html ]

3 atm O2 5 L + 2 atm N2 3 L



[키워드] 보일과 돌턴 기준, 보일 돌턴 기준, CO2 2.13 atm 1.50 L H2 0.861 atm 1.00 L Ar 1.15 atm 2.00 L



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