1.0×10^(-4) M AgNO3 50.0 mL 1.0×10^(-4) M NaCl 100. mL

1.0×10^(-4) M AgNO3 50.0 mL와

1.0×10^(-4) M NaCl 100. mL를 섞었다.

침전이 생기는지 아닌지를 계산으로 보이시오.

부피는 가산적이라고 가정한다.

(AgCl의 Ksp = 1.7×10^(-10))

Predict if there will be any precipitate by mixing

50.0 mL of 1.0×10^(-4) M AgNO3 and

100. mL of 1.0×10^(-4) M NaCl solution.

The solubility product of AgCl is 1.7×10^(-10).

(침전) 알짜 이온 반응식

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+의 몰수 = 몰농도 × 부피

= (1.0×10^(-4) mmol/mL) × 50.0 mL

= 0.005 mmol

[Ag^+] = 몰수 / 부피

= 0.005 mmol / 150.0 mL

= 3.3×10^(-5) M

Cl^-의 몰수 = (1.0×10^(-4)) × 100.0

= 0.01 mmol

[Cl^-] = 0.01 / 150.0

= 6.7×10^(-5) M

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

= 1.7×10^(-10)

Q = (3.3×10^(-5)) (6.7×10^(-5))

= 2.2×10^(-9)

Q > Ksp 이므로,

답: 침전이 생성된다.

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html )

0.004 M AgNO3 용액 200 mL와

0.004 M HCl 용액 200 mL를 섞었다.

침전이 형성되는가?

[키워드] Ksp와 Q 기준, Ksp와 Q 사전, Q와 Ksp 기준, Q와 Ksp 사전, AgCl의 Ksp 기준, AgCl의 몰용해도 기준, AgCl 침전