이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교
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난용성염의 용해도 평형
AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,
용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]
( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 )
평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을
이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.
Q = [Ag^+] [Cl^-]
> 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.
> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.
( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 )
[Q와 Ksp 사이의 관계]
① Q > Ksp 이면, Q = Ksp 될 때까지 침전이 발생한다.
② Q = Ksp 이면, 평형 상태 (포화 용액)
③ Q < Ksp 이면, Q = Ksp 될 때까지 난용성염은 용해된다.
---> 침전이 발생하지 않는다.
[ 동일 글 https://ywpop.tistory.com/12527 ]
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12345 ] PbCl2 침전에 필요한 [Cl^-]
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12344 ] HgS 침전이 생기지 않는 경우
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12304 ] 폐수 속에 [Cl^-]가 6×10^(-3) mol/L인 용액
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10011 ] 0.370 g Ca(OH)2 is added to 500 mL water
[키워드] Ksp와 Q 기준, Q와 Ksp 기준, 용해도곱상수와 이온곱 기준, 이온곱과 용해도곱상수 기준, 이온곱과 반응비 기준, 용해도곱상수와 반응비 기준, 반응비와 용해도곱상수 기준, Ksp와 Q 사전, Q와 Ksp 사전, Ksp Q dic, Q Ksp dic, 이온곱 사전
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