0.04 M CaCl2 0.0008 M Na2SO4 Ksp CaSO4

0.04 M CaCl2 0.0008 M Na2SO4 Ksp CaSO4

Equal volumes of 0.04 M CaCl2 and 0.0008 M Na2SO4

are mixed. Will a precipitate form?

Ksp for CaSO4 = 2.4×10^(-5).

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[참고] Ksp와 Q

[ https://ywpop.tistory.com/4506 ]

각 용질은 가용성염이므로,

각 용질은 100% 이온화된다고 가정하면,

[CaCl2] = [Ca^+] 이고,

[Na2SO4] = [SO4^-] 이다.

가령, 각 용액을 1 L씩 혼합하면,

각 용질의 mol수는 그대로 이고,

각 용액의 부피는 2배 증가 하므로,

각 용액의 몰농도는 1/2 감소.

Q = [Ca^+] [SO4^-]

= (0.04 / 2) (0.0008 / 2)

= 8×10^(-6)

Q < Ksp 이므로,

CaSO4 will not precipitate.

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0.04 M Na2SO4 50 mL 0.02 M CaCl2 150 mL CaSO4

0.04 M Na2SO4 수용액 50 mL와

0.02 M CaCl2 수용액 150 mL 혼합 용액이 있다.

(Na2SO4, CaCl2, NaCl은 수용액에서 100% 해리된다.)

CaSO4의 용해도곱상수(Ksp)가 2.4×10^(-5) 라면

혼합 용액에서 CaSO4 침전이 형성되는가?

감소하는 각 용액의 몰농도를 계산하면,

[Ca^2+] = 0.02 M × 150 / (50 + 150) = 0.015 M

[SO4^2-] = 0.04 M × 50 / (50 + 150) = 0.01 M

Q = [Ca^+] [SO4^-]

= (0.015) (0.01)

= 0.00015

= 1.5×10^(-4)

Q > Ksp 이므로,

CaSO4 침전이 형성된다.

[키워드] CaSO4의 Ksp 기준, CaSO4 침전 기준, 혼합 용액의 부피 기준, 혼합 후 몰농도 기준