0.52 g Na2CO3 + 25 mL HCl

0.52 g Na2CO3를

50 mL 증류수에 넣고

완전히 용해시킨 후,

농도를 모르는 HCl 용액으로 적정했을 때,

HCl 용액의 소비량이 25 mL였다면,

HCl 용액의 몰농도(M)는?

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.52 g / (105.99 g/mol) = 0.004906 mol Na2CO3

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.004906 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수

= 2 × 0.004906 = 0.009812 mol

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.009812 mol / (25/1000 L)

= 0.39248 M

답: 0.39 M

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19366 ]

0.10 M HCl 1 mL당 반응하는 Na2CO3의 질량

2.050 g Na2CO3 + 32.45 mL HCl

[키워드] Na2CO3 + HCl 반응 기준, HCl + Na2CO3 반응 기준, Na2CO3 + HCl 반응 사전, HCl + Na2CO3 반응 사전