aH2O2 + bN2H4 → cH2O + dN2 반응 설명

aH2O2 + bN2H4 → cH2O + dN2 반응 설명

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균형 맞춘 반응식

2H2O2 + N2H4 → 4H2O + N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9343 )

가. 질소의 산화수는 –2에서 0으로 증가한다.

> 산화: N2H4 → N2

> N의 산화수는 –2에서 0으로 증가

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9344 )

> N2H4에서 N의 산화수 = –2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9754 )

나. 계수의 합은 8이다.

2H2O2 + N2H4 → 4H2O + N2

2 + 1 + 4 + 1 = 8

다. 4몰 H2O2가 완전 반응하기 위해서는 2몰 N2H4가 필요하다.

2H2O2 + N2H4 → 4H2O + N2

H2O2 : N2H4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비)

[키워드] redox H2O2 + N2H4, redox N2H4 + H2O2