redox balance MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O

redox balance MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O

반쪽 반응식 만드는 방법

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※ 이 글은 아래 글의 보충 설명이며,

[ https://ywpop.tistory.com/3342 ]

반쪽 반응식 만들기(나누기)까지만 설명하겠습니다.

H^+는 산 촉매, H2O는 용매 이므로,

( 즉, 대부분의 반응에서 이것들은

redox 반응에 직접 참여하지 않는다. )

이것들을 제외시켜도

산화 반쪽 반응식과 환원 반쪽 반응식을

만들 수 있다면,

먼저 이것들은 제외시키고(제거하고),

작업을 시작한다.

MnO4^- + H2O2 → Mn^2+ + O2

반쪽 반응식을 만들 때는

반응 전/후, 산화수가 변한 원자를

포함하는 두 물질을 화살표(→)로 짝지어야 하는데,

이때도

일단, H와 O를 제외한, 다른 원자 중에서

산화수가 변한 원자를 찾는다.

MnO4^- → Mn^2+

두 물질 모두 Mn을 포함하고 있으니,

이렇게 짝지을 수 있겠다.

화살표 양쪽에 존재하는 원자는 Mn이고,

Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소했으니,

이 반응식은 환원 반쪽 반응식이 되겠다.

[참고] 특수한 경우를 제외하고는

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

한번 반쪽 반응식에 사용된 물질은

다른 반쪽 반응식에 또 사용할 수 없다.

MnO4^-에 O가 있다고,

MnO4^- → O2

이렇게 또 짝지을 수 없다는 것이다.

이제 남아있는 두 물질을 짝지어주면,

H2O2 → O2

화살표 양쪽에 존재하는 원자는 O이고,

O의 산화수는 –1에서 0으로 증가했으니,

이 반응식은 산화 반쪽 반응식이 되겠다.

[완성된 반쪽 반응 나누기]

산화: H2O2 → O2

환원: MnO4^- → Mn^2+

“질량 균형 맞추기” 부터는 아래 글을 참고하세요.

[ https://ywpop.tistory.com/3342 ]

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