0.100 M HCl 187.5 mL 0.224 M Ba(OH)2 vol

0.100 M HCl 187.5 mL 0.224 M Ba(OH)2 vol

0.100 M HCl 187.5 mL를 중화하는데 필요한

0.224 M Ba(OH)2의 부피는 얼마인가?

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aM1V1 = bM2V2

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

V2 = aM1V1 / bM2

= [(1) (0.100 M) (187.5 mL)] / [(2) (0.224 M)]

= 41.8527 mL

답: 41.9 mL

[키워드] amvbmv 기준