0.232 M KI 345 mL 0.173 M Pb(NO3)2 265 mL

0.232 M KI 용액 345 mL가

0.173 M Pb(NO3)2 용액 265 mL와 반응할 때

생성되는 침전물의 질량(g)을 구하시오.

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + PbI2(s)

Determine the mass, in kilograms,

of precipitate that forms when

345 mL of 0.232 M KI reacts with

265 mL of 0.173 M Pb(NO3)2.

2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

(0.232 mol/L) (345/1000 L) = 0.08004 mol KI

(0.173) (265/1000) = 0.045845 mol Pb(NO3)2

2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2

0.08004 mol KI와 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

KI : Pb(NO3)2 = 2 : 1 = 0.08004 mol : ? mol

? = 0.08004 / 2 = 0.04002 mol Pb(NO3)2

---> Pb(NO3)2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> Pb(NO3)2 = 과잉 반응물, KI = 한계 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되므로,

KI : PbI2 = 2 : 1 = 0.08004 mol : ? mol

? = 0.08004 / 2 = 0.04002 mol PbI2

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol 이므로,

0.04002 mol × (461.01 g/mol)

= 18.4496 g

답: 18.4 g

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Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

[키워드] Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 기준, PbI2 침전 기준