황산(H2SO4) 용액의 농도는 18.4 M

황산(H2SO4) 용액의 농도는 18.4 M

황산(H2SO4) 용액의 농도는 18.4 M이다.

(밀도는 1.84 g/mL)

a) 황산의 몰랄농도

b) 황산의 질량 백분율

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[참고] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)의

몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/11790 ]

18.4 M = 18.4 mol 황산(용질) / 1 L 용액

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

18.4 mol 황산의 질량을 계산하면,

(18.4 mol) (98.08 g/mol)

= 1804.672 g 황산

용액의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

1 L 용액의 질량을 계산하면,

(1 L) (1000 mL / 1 L) (1.84 g/mL)

= (1) (1000) (1.84)

= 1840 g 용액

용액 = 용질 + 용매 이므로,

용매의 질량을 계산하면,

1840 – 1804.672 = 35.328 g 용매(물)

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 18.4 mol / (35.328/1000 kg)

= 18.4 / (35.328/1000)

= 520.8333

= 521 mol/kg

= 521 m

---> 황산의 몰랄농도

[공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산

몰랄농도 = 몰농도 / [밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000)]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11452 )

= 18.4 / [1.84 – (18.4 × 98 / 1000)] = 500.00 m

= 18.4 / [1.84 – (18.4 × 98.0785 / 1000)] = 520.43 m

= 18.4 / [1.84 – (18.4 × 98.08 / 1000)] = 520.83 m

아래와 같이 반올림하면,

(18.4 mol) (98.08 g/mol)

= 1804.672 g = 1805 g 황산

1840 – 1805 = 35 g 용매(물)

몰랄농도 = 18.4 / (35/1000)

= 525.71 = 526 m

황산의 질량 백분율

= (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (1804.672 / 1840) × 100

= 98.08%

= 98.1%

[참고] 이런 문제는

풀이 과정에서는 소수점 이하 숫자를

가능하면 모두 살리고,

마지막 정답만 유효숫자 처리,

즉 유효숫자의 개수에 맞춘다.

[키워드] 황산의 4가지 농도 기준