ΔH 계산. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)

Given the following data:

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ

2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH° = –566.0 kJ

3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH° = –483.6 kJ

Calculate ΔH°(kJ) for the reaction:

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)

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[참고] 헤스의 법칙

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

1)식은 타깃의 C(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ

2)식은 타깃의 CO(g)에 맞춰, ÷2 하고, 역반응을 취한다.

4) CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +(566.0/2) kJ

3)식은 타깃의 H2O(g)에 맞춰, ÷2 하고, 역반응을 취한다.

5) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +(483.6/2) kJ

그러고 나서

1), 4), 5)식을 더하면, shows target...

.. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ

.. CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +(566.0/2) kJ

+) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +(483.6/2) kJ

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.. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ... ΔH° = ?

? = (–393.5) + (+(566.0/2)) + (+(483.6/2))

= +131.3 kJ

답: +131.3 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6433 ] ΔH 계산. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21337 ] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

[키워드] bob ross 기준, 열화학 반응식 기준, 헤스의 법칙 기준, 수성 가스 기준