0.01 M 염산의 [H3O^+]와 [OH^-]

0.01 M 염산의 [H3O^+]와 [OH^-]

단, 물의 Kw = 1×10^(-14)


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[H3O^+] = [HCl] = 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )


= 1×10^(-2) M




Kw = [H3O^+] [OH^-] = 1×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )


[OH^-] = (1×10^(-14)) / [H3O^+]

= (1×10^(-14)) / (1×10^(-2))

= 1×10^(-12) M




[키워드] 물의 이온곱 기준



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