A^2+ 수용액에 금속 B판을 넣었을 때

A^2+ 수용액에 금속 B판을 넣었을 때

그림 (가)와 같이 A^2+ 수용액에 금속 B판을 넣었을 때

수용액 속 양이온 수의 변화는 그림 (나)와 같다.

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만약 금속의 이온화 경향(서열)이

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

A > B 이면,

수용액 속 양이온 수는 변화가 없을 것이다.

즉, redox 반응 안 일어난다.

수용액 속 양이온 수가 변했다는 것은

redox 반응이 일어났다는 것이고,

이것은 금속의 이온화 서열이

A < B 라는 뜻.

그렇다면,

A는 이온 상태이므로,

전자를 받아서(얻어서) 금속으로 환원될 것이다.

A^2+(aq) + 2e^- → A(s)

---> A^2+는 전자를 얻는다.

그리고

이온화 서열이 더 높은

B는 금속이므로,

전자를 주고(잃고) 이온이 된다.

B(s) → B^+(aq) + e^-

---> B는 전자를 잃는다.

이때 전자를 주고 받는 장소는

금속 B의 표면 근처이므로,

B의 표면에 금속 A가 석출된다.

마지막으로

시간이 지남에 따라

수용액 속 양이온 수가 증가한다는 것은

이온의 전하는 B가 A보다 작다는 의미.

2B(s) → 2B^+(aq) + 2e^-

A 1개가 이온 → 금속 될 때,

B 2개가 금속 → 이온 되므로,

수용액 속 양이온 수는 증가.

2B(s) + A^2+(aq) → A(s) + 2B^+(aq)

---> 전하 균형: 2(0) + (+2) = (0) + 2(+1)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20093 ]

redox CuSO4 + Na

황산구리(II) 수용액과 나트륨 판의 반응

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11603 ]

redox CuSO4 + Al

수용액 속 양이온 수가 감소하는 반응

[키워드] 이온화 서열 기준