5.28 g CH3OH excess O2 form CO2 H2O

Using Table 9.4, calculate an approximate enthalpy (in kJ)

for the reaction of 5.28 g gaseous methanol (CH3OH)

in excess molecular oxygen to form

gaseous carbon dioxide and gaseous water.

(Hint, remember to first write the balanced equation.)

---------------------------------------------------

[참고] 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피

결합에너지로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol)

balanced equation

2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10401 )

ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 )

= [6(C–H) + 2(C–O) + 2(O–H) + 3(O=O)] – [4(C=O) + 8(O–H)]

= [6(414) + 2(351) + 2(463) + 3(498)] – [4(799) + 8(463)]

= –1294 kJ

( 참고: 결합에너지 도표 https://ywpop.tistory.com/2558 )

( 결합에너지는 교재마다 조금씩 다를 수 있다. )

–1294 kJ은 메탄올 2 mol에 대한 반응열이므로,

–1294 kJ / 2 mol = –647 kJ/mol

CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

5.28 g CH3OH의 몰수를 계산하면,

5.28 g / (32.04 g/mol) = 0.164794 mol CH3OH

0.164794 mol CH3OH의 반응열을 계산하면,

0.164794 mol × (–647 kJ/mol) = –106.62 kJ

답: –107 kJ

[키워드] 메탄올의 연소엔탈피 기준, 메탄올의 반응엔탈피 기준, 결합엔탈피로 반응엔탈피 기준, 결합에너지로 반응엔탈피 기준