BaCl2 포화용액 26.3%, 1.280 g/mL

20℃ 염화바륨 포화 수용액의 농도는 26.3%,

밀도는 1.280 g/mL일 때,

용해도 및 몰농도는 얼마인가?

단, 염화바륨의 몰질량 = 208.23 g/mol.

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26.3% 용액 = (26.3 g 용질 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

“용액 = 용질 + 용매” 이므로,

용매인 물의 질량

= 100 – 26.3 = 73.7 g

고체의 용해도: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 )

용질 : 용매 = 26.3 g : 73.7 g = ? g : 100 g

? = 26.3 × 100 / 73.7 = 35.7 g

---> 용해도 = 35.7

즉, 35.7 g/물 100 g

BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol 이므로,

26.3 g 용질의 몰수를 계산하면,

26.3 g / (208.23 g/mol) = 0.1263 mol BaCl2 (용질)

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.280 g/mL) = 78.125 mL 용액

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.1263 mol / (78.125/1000 L)

= 1.62 mol/L

= 1.62 M

---> 용액의 몰농도

[키워드] 염화바륨 몰농도 기준, BaCl2 몰농도 기준