500℃ K=1.5×10^(-5) NH3 N2 0.015 atm 1.2 atm

500℃에서 질소와 수소 기체로부터

암모니아가 생성되는 반응의

K = 1.5×10^(-5) 이다.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

암모니아와 질소의 평형 부분압이

각각 0.015 atm, 1.2 atm이라면

수소의 평형 부분압을 계산하라.

At 500℃, K for the formation of ammonia

from nitrogen and hydrogen gases is 1.5×10^(-5).

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Calculate the equilibrium partial pressure of hydrogen

if the equilibrium partial pressures of ammonia and nitrogen

are 0.015 atm and 1.2 atm, respectively.

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N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Kp = (P_NH3)^2 / ((P_N2) (P_H2)^3)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

(P_H2)^3 = (P_NH3)^2 / ((P_N2) Kp)

P_H2 = [(P_NH3)^2 / ((P_N2) Kp)]^(1/3)

= [(0.015)^2 / ((1.2) (1.5×10^(-5)))]^(1/3)

= 2.3208 atm

답: 2.3 atm

[검산]

Kp = (P_NH3)^2 / ((P_N2) (P_H2)^3)

= (0.015)^2 / ((1.2) (2.3)^3)

= 1.5411×10^(-5)

≒ 1.5×10^(-5)

[키워드] N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 기준, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 기준