redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g)

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응 나누기

산화: HCl → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.)

환원: MnO2 → MnCl2 (Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.)

> MnO2 is an oxidizing agent.

> HCl is a reducing agent.

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ → MnCl2 + 2H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ + 4e^- → MnCl2 + 2H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4HCl → 2Cl2 + 4H^+ + 4e^-

환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ + 4e^- → MnCl2 + 2H2O

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20229 ] 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2, redox HCl → Cl2, redox MnO2 → MnCl2