0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

단, 벤조산의 Ka = 6.6×10^(-5)

---------------------------------------------------

벤조산의 이온화 반응식

C6H5COOH(s) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + C6H5COO^-(aq)

또는

C6H5COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + C6H5COO^-(aq)

벤조산도 약산이므로,

약산의 이온화 반응식 (일반식)

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = (x) (x) / (C–x)

= x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x^2 = Ka × C

x = (Ka × C)^(1/2)

= ((6.6×10^(-5)) × 0.20)^(1/2)

= 0.003633 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.003633)

= 2.44

이온화 백분율

= (0.003633 / 0.20) × 100

= 1.82%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

답: 2.44, 1.82%

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8072 ]

---------------------------------------------------

벤조산(benzoic acid)은 물에 약간 용해된다.

25℃, 물 1 L에 3.44 g 정도 용해된다.

25℃에서 벤조산 포화 수용액의 몰농도를 계산해보면,

C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,

3.44 g / (122.12 g/mol) = 0.028 mol C6H5COOH

몰농도 = 0.028 mol / 1 L

= 0.028 M

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3592 ] 0.02 M 벤조산 용액의 pH

[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준