0.1 M AgNO3 100 mL 모두 환원에 필요한 Mg의 질량

단, Mg의 원자량 = 24

Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(aq)

---------------------------------------------------

0.1 M AgNO3 100 mL 속 AgNO3의 몰수

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

Mg : AgNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol AgNO3와 반응하는 Mg의 몰수를 계산하면,

Mg : AgNO3 = 1 : 2 = ? mol : 0.01 mol

? = 0.01 / 2 = 0.005 mol Mg

0.005 mol × (24 g/mol) = 0.12 g Mg

답: 0.12 g

[키워드] 화학량론 기준