23℃ rate 7.0×10^9 L/mol•s 0.055 M 10 s 0.35 M
기체상에서 아이오딘 원자들이 결합하여
아이오딘 분자를 형성한다.
이 반응은 이차 반응이며,
23℃에서 속도 상수는 7.0×10^9 L/mol•s이다.
a) I의 초기 농도가 0.055 M일 때,
10초 후의 농도를 구하라.
b) I의 초기 농도가 0.35 M일 때,
반응의 반감기를 구하라.
Iodine atoms combine to form molecular iodine in the gas phase.
This reaction is a second-order reaction,
and the rate constant is 7.0×10^9 /M•s at 23℃.
a) If the initial concentration of I is 0.055 M,
calculate the concentration after 10 seconds.
b) Calculate the half-life of the reaction
when the initial concentration of I is 0.35 M.
I(g) + I(g) → I2(g)
This reaction is second order and
has a rate constant of 7.0×10^9 /M•s at 23℃.
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I(g) + I(g) → I2(g) 반응이 2차 반응이므로,
rate = k [I]^2
a)
2차 반응 속도식
(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 )
C_t = 1 / [k•t + (1 / C_0)]
= 1 / [(7.0×10^9) × 10 + (1 / 0.055)]
= 1.4×10^(-11) M
b)
2차 반응의 반감기
t_1/2 = 1 / (k [A]_0)
= 1 / ((7.0×10^9) × 0.35)
= 4.1×10^(-10) s
[키워드] 2차 반응 기준, I(g) + I(g) → I2(g) rate dic, 2I(g) → I2(g) rate dic
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