0.10 M CH3COOH 50.0 mL + 0.10 M NaOH 20.0 mL

0.10 M CH3COOH 용액 50.0 mL에

0.10 M NaOH 용액 20.0 mL를 가했을 때, 용액의 pH?

단, CH3COOH의 pKa = 4.75

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[참고] 약산-강염기 적정

0.10 M CH3COOH 용액 50.0 mL 속

CH3COOH의 몰수

= (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.005 mol

0.10 M NaOH 용액 20.0 mL 속

NaOH의 몰수

= (0.10 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol

약산에 강염기를 가하면,

HA + OH^- → A^- + H2O

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.75 + log(0.002 / (0.005 – 0.002))

= 4.57

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

답: pH = 4.6

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19170 ]

0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 아세트산 완충용액의 pH 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준