[혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

[혼합 용액의 pH] 0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

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1) [혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

0.1 M HCl 2 mL 속 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (2/1000 L) = 0.0002 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하고,

혼합 용액의 부피를 계산하면,

0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

≒ 1000 mL = 1 L 혼합 용액

혼합 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0002 mol / 1 L

= 0.0002 mol/L

= 0.0002 M

pH = –log[H^+]

= –log(0.0002) = 3.70

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

답: 혼합 용액의 pH = 3.70

2) [혼합 용액의 pH] 0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

0.1 M NaOH 2 mL 속 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (2/1000 L) = 0.0002 mol NaOH

혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하고,

혼합 용액의 부피를 계산하면,

0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

≒ 1000 mL = 1 L 혼합 용액

혼합 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0002 mol / 1 L

= 0.0002 mol/L

= 0.0002 M

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0002) = 3.70

pH = 14 – 3.70 = 10.30

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

답: 혼합 용액의 pH = 10.30

[혼합 용액의 pH] 1.0 M HCl 1.0 mL + 증류수 999 mL

[혼합 용액의 pH] 1.0 M NaOH 1.0 mL + 증류수 999 mL

[키워드] HCl 용액의 pH 기준, 염산 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 pH 기준

[혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL