[혼합 용액의 pH] 1.0 M HCl 1.0 mL + 증류수 999 mL

[혼합 용액의 pH] 1.0 M HCl 1.0 mL + 증류수 999 mL

[혼합 용액의 pH] 1.0 M NaOH 1.0 mL + 증류수 999 mL

---------------------------------------------------

1) [혼합 용액의 pH] 1.0 M HCl 1.0 mL + 증류수 999 mL

1.0 M HCl 1.0 mL 속 HCl의 몰수

= (1.0 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.001 mol HCl

1.0 M HCl 1.0 mL + 증류수 999 mL

≒ 1000 mL = 1 L 혼합 용액

---> 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정.

혼합 용액의 몰농도

= 0.001 mol / 1 L

= 0.001 mol/L

= 0.001 M

0.001 M HCl 용액의 pH = 3.0

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

2) [혼합 용액의 pH] 1.0 M NaOH 1.0 mL + 증류수 999 mL

1.0 M NaOH 1.0 mL 속 NaOH의 몰수

= (1.0 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.001 mol NaOH

1.0 M NaOH 1.0 mL + 증류수 999 mL

≒ 1000 mL = 1 L 혼합 용액

---> 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정.

혼합 용액의 몰농도

= 0.001 mol / 1 L

= 0.001 mol/L

= 0.001 M

0.001 M NaOH 용액의 pH = 11

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/ph-01-m-hcl-2-ml-998-ml.html ]

[혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

[혼합 용액의 pH] 0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

[키워드] HCl 용액의 pH 기준, 염산 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 pH 기준