4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

NO 2.93 mol N2 mass H2O 7.65 mol NH3 mass

4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O(l)

1) 산화질소 2.93 mol에서 생성되는 N2의 질량(g)

2) 물 7.65 mol 생성에 필요한 NH3의 질량(g)

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1) 산화질소 2.93 mol에서 생성되는 N2의 질량(g)

4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

NO : N2 = 6 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.93 mol NO 반응 시,

생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NO : N2 = 6 : 5 = 2.93 mol : ? mol

? = 5 × 2.93 / 6 = 2.442 mol N2

N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

2.442 mol × (28 g/mol) = 68.38 g N2

답: 68.4 g

2) 물 7.65 mol 생성에 필요한 NH3의 질량(g)

4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

NH3 : H2O = 4 : 6 = ? mol : 7.65 mol

? = 4 × 7.65 / 6 = 5.1 mol NH3

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

5.1 mol × (17 g/mol) = 86.7 g NH3

답: 86.7 g

[키워드] 화학량론 기준