CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+

CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+



Find the concentration of Cu^+

in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-.

The Ksp for CuBr is 5×10^(-9).



[참고] Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]


[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]




CuBr(s) ⇌ Cu^+(aq) + Br^-(aq)


Ksp = [Cu^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2


s = Ksp^(1/2)

= (5×10^(-9))^(1/2)

= 7.07×10^(-5) M

---> 순수한 물에서 Cu^+의 몰농도




0.10 M Br^- 용액에서,

Ksp = [Cu^+] [Br^-] = (s) (s + 0.10)


s <<< 0.10 이므로,

s + 0.10 ≒ 0.10



Ksp = (s) (0.10)


s = (5×10^(-9)) / (0.10)

= 5.0×10^(-8) M = [Cu^+]

( ∵ 공통이온효과로 인한 용해도 감소 )



답: 5.0×10^(-8) M




[키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준



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