CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+
Find the concentration of Cu^+
in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-.
The Ksp for CuBr is 5×10^(-9).
[참고] Ksp와 몰용해도
[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]
[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과
[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]
CuBr(s) ⇌ Cu^+(aq) + Br^-(aq)
Ksp = [Cu^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2
s = Ksp^(1/2)
= (5×10^(-9))^(1/2)
= 7.07×10^(-5) M
---> 순수한 물에서 Cu^+의 몰농도
0.10 M Br^- 용액에서,
Ksp = [Cu^+] [Br^-] = (s) (s + 0.10)
s <<< 0.10 이므로,
s + 0.10 ≒ 0.10
Ksp = (s) (0.10)
s = (5×10^(-9)) / (0.10)
= 5.0×10^(-8) M = [Cu^+]
( ∵ 공통이온효과로 인한 용해도 감소 )
답: 5.0×10^(-8) M
[키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준
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