평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

산화질소와 염소 기체로부터 주황색 화합물인 염화나이트로실을 만드는 반응에 대한 평형상수(Kc)는 35℃에서 6.5×10^4이다.

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)

어떤 실험에서 NO 2.0×10^(-2) mol, Cl2 8.3×10^(-3) mol, NOCl 6.8 mol을 2.0 L 플라스크에 넣고 혼합하였다. 계가 평형에 이르려면 어떤 방향으로 진행될 것인가?

The equilibrium constant (Kc) for the formation of nitrosyl chloride, from nitric oxide and chlorine gas:

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) is 6.5×10^4 at 35°C.

In an experiment, 2.0×10^(-2) moles of NO, 8.3×10^(-3) moles of Cl2, and 6.8 moles of NOCl are mixed in a 2.0 L flask. In which direction will the system proceed to reach equilibrium?

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[참고] 평형상수와 반응비, 반응지수

[ https://ywpop.tistory.com/10539 ]

> 2.0×10^(-2) = 0.020 mol NO

> 8.3×10^(-3) = 0.0083 mol Cl2

Qc = [NOCl]^2 / [NO]^2 [Cl2]

= (6.8/2.0)^2 / ( (0.020/2.0)^2 (0.0083/2.0) )

= 2.8×10^7

Qc > Kc 이므로, 역반응이 일어날 것이다.

the reaction will proceed from right to left.

답: 역반응 진행 또는 오른쪽에서 왼쪽으로 진행

[키워드] 평형상수와 반응지수 기준, Kc 35℃ 6.5×10^4 NO 2.0×10^(-2) mol