pH of a 0.26 M methylamine solution

0.26 M 메틸아민 용액의 pH를 계산하시오.

단, CH3NH2의 Kb = 4.4×10^(-4)

Calculate the pH of a 0.26 M methylamine solution.

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CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq)

Kb = x^2 / (0.26–x) = 4.4×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

(0.26–x) ≒ 0.26 이라 가정하고, 근사적으로 x를 계산하면,

x = [(4.4×10^(-4)) (0.26)]^(1/2)

= 0.0107 M = [OH^-]

( 0.26 × 5% = 0.013 > 0.0107 이므로, 근사 가능 )

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0107) = 1.97

pH = 14.00 – 1.97 = 12.03

답: pH = 12.03

[키워드] 0.26 M 메틸아민 용액의 pH 기준, 0.26 M methylamine 용액의 pH 기준, 0.26 M CH3NH2 용액의 pH 기준