2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Kc = 0.022 490℃ Kp

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kp 54.3 at 698℃ Kc

For the equilibrium

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)

Kc = 0.022 at 490℃.

What is the value of Kp at this temperature?

Kp for the reaction

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

is 54.3 at 698℃.

What is the value of Kc at this temperature?

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[참고] Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계

> Kp = Kc • (RT)^Δn

> Kc = Kp / (RT)^Δn

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

이든지,

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)

이든지,

상관없이,

Δn = (기체 생성물들의 몰수) – (기체 반응물들의 몰수)

= (2) – (2) = 0

이므로,

Kc = Kp 이고,

Kp = Kc 이다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22603 ] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 56 435℃ 0.045 mol H2 I2 10.0 L

[키워드] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 기준, 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 평형상수 기준, 490℃의 평형에서 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)