2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Kc = 0.022 490℃ Kp
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kp 54.3 at 698℃ Kc
490℃의 평형에서 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)는 Kc = 0.022이다. Kp 값은 얼마인가?
For the equilibrium
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
Kc = 0.022 at 490℃.
What is the value of Kp at this temperature?
Kp for the reaction
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
is 54.3 at 698℃.
What is the value of Kc at this temperature?
[참고] Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계
> Kp = Kc • (RT)^Δn
> Kc = Kp / (RT)^Δn
[ https://ywpop.tistory.com/6523 ]
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
이든지,
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
이든지,
상관없이,
Δn = (기체 생성물들의 몰수) – (기체 반응물들의 몰수)
= (2) – (2) = 0
이므로,
Kc = Kp 이고,
Kp = Kc 이다.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22603 ] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 56 435℃ 0.045 mol H2 I2 10.0 L
[키워드] H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 기준, 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 평형상수 기준, 490℃의 평형에서 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
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