1285℃ Kc = 1.04×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g)

Br(g)의 질량. 1.00 L 용기에 1.50 g Br2(g)

온도 1285℃에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 1.04×10^(-3) 이다.

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

1.00 L의 용기에 들어 있는 평형 혼합물에 Br2(g) 1.50 g이 있다.

용기 속의 Br(g)의 질량은 얼마인가?

At 1285℃ the equilibrium constant for the reaction

Br2(g) ⇌ 2Br(g) is Kc = 1.04×10^(-3).

A 1.00 L vessel containing an equilibrium mixture

of the gases has 1.50 g Br2(g) in it.

What is the mass of Br(g) in the vessel?

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Br2의 몰질량 = 159.81 g/mol 이므로,

1.50 g Br2의 몰수를 계산하면,

1.50 g / (159.81 g/mol)

= 0.009386 mol Br2

Br2의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.009386 mol / 1.00 L

= 0.009386 M = [Br2]

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

Kc = [Br]^2 / [Br2]

1.04×10^(-3) = [Br]^2 / 0.009386

[Br] = [(1.04×10^(-3)) (0.009386)]^(1/2)

= 0.003124 M

Br의 몰수를 계산하면,

(0.003124 mol/L) × 1.00 L

= 0.003124 mol Br

Br의 몰질량 = 79.90 g/mol 이므로,

0.003124 mol Br의 질량을 계산하면,

0.003124 mol × (79.90 g/mol)

= 0.2496 g Br

답: 0.250 g

[계산 공식]

> W = Br2의 질량 (g)

> V = 용기의 부피 (L)

Br의 질량(g)

= [[(Kc) ((W) / (159.81) / (V))]^(1/2)] (V) (79.90)

= [[(1.04×10^(-3)) ((1.50) / (159.81) / (1.00))]^(1/2)] (1.00) (79.90)

= 0.2496 g

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10080 ] Br(g)의 질량. 0.200 L 용기에 0.245 g Br2(g)

[키워드] Br2(g) ⇌ 2Br(g) 평형 기준