redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

철의 제련. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Fe2O3가 환원될 때 이동한 전자의 몰수는?

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)

환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.)

( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )

> CO is a reducing agent. 환원제

> Fe2O3 is an oxidizing agent. 산화제

2. 질량 균형 맞추기

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+

환원: Fe2O3 + 6H^+ → 2Fe + 3H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ + 2e^-

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

산화: 3CO + 3H2O → 3CO2 + 6H^+ + 6e^-

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

( 2Fe^3+ + 6e^- → 2Fe )

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Q. Fe2O3가 환원될 때 이동한 전자의 몰수는?

A. 1 mol Fe2O3 환원될 때, 6 mol 전자 이동.

( Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3902 ] 미정계수법 Fe2O3 + CO

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