물 200 g에 어떤 고체 용질 X a g을 녹여 용액을 만들었다

물 200 g에 어떤 고체 용질 X a g을 녹여 용액을 만들었다

물 200 g에 어떤 고체 용질 X a g을 녹여 용액을 만들었다.

이 용액의 몰농도와 몰랄농도를

주어진 문자를 사용하여 나타내시오.

(단, X의 몰질량은 M이고, 순수한 물의 밀도는 1.00 g/mL,

만들어진 용액의 밀도는 d g/mL이다.)

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화학식량의 숫자 = 몰질량의 숫자

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7113 )

일반적으로

액체의 밀도는 g/mL로,

고체의 밀도는 g/cm3로 나타낸다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

1 cm3 = 1 mL

용질 mol수 = 용질의 질량 / 용질의 몰질량

= g / (g/mol) = mol

= a / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

[용액의 부피(L) 계산]

용액 = 용질 + 용매 이고,

밀도 = 질량 / 부피 이므로,

용액의부피 = 용액의질량 / 용액의밀도

= g / (g/mL) = mL

= (a + 200) / d (단위: mL)

---> ((a + 200) / d) / 1000 (단위: L)

= (a + 200) / 1000d

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

= (a / M) / [(a + 200) / 1000d]

= 1000ad / M(a + 200)

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= (a / M) / (200 / 1000)

= 5a / M

[참고] 일반 공식으로 만들려면,

용매의 질량 = S

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1000ad / M(a + S)

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= (a / M) / (S / 1000)

= 1000a / MS

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9289 ] 3 M NaOH 용액(d 1.117)의 몰랄농도

> a = 120 g

> d = 1.117 g/mL

> M = 40.00 g/mol

> S = 997 g

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1000ad / M(a + S)

= [1000×120×1.117] / [40.00(120 + 997)]

= 3 M

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1000a / MS

= [1000×120] / [40.00×997]

= 3.009 m

[키워드] 용액의 농도 기준, 용액의 농도를 문자로 기준, 용액의 농도를 기호로 기준, 용액의 농도를 문자로 사전, 용액의 농도를 기호로 사전, 몰농도 계산 공식 기준, 몰랄농도 계산 공식 기준, 몰농도 계산 공식 사전, 몰랄농도 계산 공식 사전